Una mezcla de potasio y bromo ha sido calentada hasta que la reacción estuvo completa, produciendo bromuro de potasio; si tenemos 12 gramos de cada reactivo. Plantea la reacción.
¿Cuál es el reactivo limitante y en que cantidad?
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Una mezcla de 12,2 g de potasio y de bromo se calienta hasta que la reacción fue completa. ¿Cuántos gramos de bromuro de potasio se formaron?
2K + Br₂ → 2KBr
Mm K = 39 g/mol
Br = 80 g/mol
KBr = 119 g/mol
1. calcular moles a partir e los gramos (n = masa/Mm)
n K = _12.2 g_ = 0.312 moles
39 g/mol
n Br = __22.2 g__ = 0.278 moles
80 g /mol
la cantidad de moles de Bromo es menor de la cantidad de K, entonces
el Reactivo Limitante es: Br
2. calcular gramos de KBr
masa = n x Mm
masa = 0.278 mol x 119 g/mol
masa = 33.08 g de KBr que se formaron.
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