Asignatura: Química
Autor: abdulking
hace 2 años

Se prepara una solución con 5.0 g de HCl y 195.0 g de H2O. La disolución de HCl tiene una densidad de 1,49 g/ml.
a. ¿Cuál es el porcentaje en masa (%m/m) de la disolución de HCl?
b. ¿Cuál es el volumen total, en mililitros, de la disolución?
c. ¿Cuál es el %m/v de la disolución?
d. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
e. ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del disolvente?

abdulking: e. La fracción molar del soluto (HCl) es igual a 0,66928226095, y la del solvente (H2O) da como resultado 0,33071773904.

abdulking: a. El porcentaje en masa de la disolución de HCl corresponde a 0,025%

abdulking: a. Masa del soluto (HCl = 5) dividido en la masa total de la disolución (HCl + H2O) = (5 + 195) = 200. Por lo que, 5/200 = 0,025

abdulking: b. El volumen de la disolución se calcula de la siguiente manera: V = masa(200)/densidad(1,49). Lo que resulta en 134,228187919

abdulking: c. Se calcula dividiendo la masa del soluto (5g) por el volumen de la disolución (134,228187919ml) y se multiplica el resultado por 100. Dando 3.725

abdulking: d. Esto se conoce sabiendo la cantidad de moles del soluto, lo que se calcula dividiendo su masa (5g) por su masa molecular (36,458g/mol). Posteriormente hay que dividir la cantidad de moles del soluto por el volumen de la disolución (134,228187919ml), resultando en 0,00102172362 M

abdulking: e. La molalidad de la disolución es 0,00070330313 m

abdulking: e. Se calcula dividiendo los moles del soluto (0.13714411103m) por la masa del solvente (195g). Dando como resultado: 0,00070330313 m

abdulking: f. La fracción molar del soluto (HCl) es igual a 0,66928226095, y la del solvente (H2O) da como resultado 0,33071773904.

abdulking: f. La fracción molar del soluto se calcula dividiendo los moles del mismo por la suma de sus moles con los del solvente, y la fracción molar del solvente es exactamente lo mismo solo que en el numerador de la fracción van los moles del solvente.