Question

Urgente!!!!!!
La reducción de la sílice (SiO2) a silicio ultrapuro, se lleva a cabo en las tres etapas siguientes:
1a. SiO2 (s) + 2 C(s) -> Si(s) + 2CO(g) H = - 689.9 kJ
2a. Si(s) + 2 Cl2(g) -> SiCl4(s)
H = 657 kJ
3a. SiCl4(s) + 2 Mg(s) -> MgCl2(s) +Si(s)puro H = 625-6 kJ
SiO2 (s) -> Si(s)impuro ->SiCl4(s) -> Si(s) puro
Calcula
a). El calor involucrado para obtener 120 g de S, La reacción es ¿exotérmica o endotémica?.
b). La entropía de la reacción.
c). La energía libre de la reacción, contestando si la reacción es o no espontánea.
d). A que temperatura alcanza el equilibrio.
e) Tomando en cuenta que la entalpía y la entropía no cambian, ¿Qué sucede con la energía de la reacción a 100 °C?

Answer 1

Respuesta:

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Explicación:

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