IQWSOQ AYUDENME POR FAVOOOOOR, LES DOY TODOS MIS PUNTOS SI QUIEREN, ES URGENTE:(((
Determina el punto de congelacion de una solucion que contiene 20g de Urea disueltos en 260g de agua. Masa molecular de la Urea 60glmol
Porfis, ayudenmeEeEEeEe
Respuestas
La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de éste. Para un dado solvente, la disminución del punto de fusión es directamente proporcional a la concentración de partículas disueltas en él. En este experimento se determinará la masa molecular de la urea (soluto) disuelto en agua (solvente), determinando la temperatura de fusión de una solución que contiene masas conocidas de ambos componentes. A partir del punto de fusión observado y determinando el punto de fusión del solvente puro y la constante crioscópica del mismo, es posible calcular la masa molecular del soluto.
Para determinar masas moleculares mediante la disminución del punto de congelación de un solvente es necesario primero medir su constante crioscópica por el agregado de una cantidad pesada de un soluto conocido y registrar la temperatura de fusión de la solución. Se utilizará como soluto de masa molecular conocida el cloruro de sodio.
Espero que eso te ayude