• Asignatura: Química
  • Autor: jannellita9
  • hace 9 años

calcule el volumen que ocuparía una masa de 15 Kg de gas Propano (C3 O8) a 10 grados centígrados, a una presión de 542 mm Hg.

Respuestas

Respuesta dada por: EjerciciosFyQ
2
En primer lugar calculamos los moles a los que equivale la masa de propano:

15\ kg\ C_3H_8\cdot \frac{1\ mol}{44\ g}\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg} = 340,9\ mol\ C_3H_8

Ahora usaremos la ecuación de los gases ideales para hacer la conversión a volumen. La temperatura ha de estar en escala absoluta y la presión en atmósferas:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}

V = \frac{340,9\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 283\ K}{540\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = \bf 11\ 142\ L\ C_3H_8
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