calcule el volumen que ocuparía una masa de 15 Kg de gas Propano (C3 O8) a 10 grados centígrados, a una presión de 542 mm Hg.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
En primer lugar calculamos los moles a los que equivale la masa de propano:
![15\ kg\ C_3H_8\cdot \frac{1\ mol}{44\ g}\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg} = 340,9\ mol\ C_3H_8 15\ kg\ C_3H_8\cdot \frac{1\ mol}{44\ g}\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg} = 340,9\ mol\ C_3H_8](https://tex.z-dn.net/?f=15%5C+kg%5C+C_3H_8%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B44%5C+g%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B10%5E3%5C+g%7D%7B1%5C+kg%7D+%3D+340%2C9%5C+mol%5C+C_3H_8)
Ahora usaremos la ecuación de los gases ideales para hacer la conversión a volumen. La temperatura ha de estar en escala absoluta y la presión en atmósferas:
![PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}](https://tex.z-dn.net/?f=PV+%3D+nRT%5C+%5Cto%5C+V+%3D+%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D)
Ahora usaremos la ecuación de los gases ideales para hacer la conversión a volumen. La temperatura ha de estar en escala absoluta y la presión en atmósferas:
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años