Para el caso del Etanol la temperatura de ebullición a 1 atmosfera de presión es de 78.14 °C. Calcule la temperatura final en °C si se tiene un calor de 192KJ partiendo de una Temperatura de 14°C para un Volumen de 5L. Tenga presente el Cp del Etanol 2.4 KJ/Kg °C y la Densidad del etanol 0.789 g/mL.
Respuestas
Se pide calcular la temperatura final del etanol
Para ello, se trabaja con el concepto de calor aportado a presión contante como el ΔH despejando la temperatura final
ΔH= Q aportado
masa = densidad *V
Datos
T final =?
T2=78,14
T1=14°C
q= 192 kJ
V= 5L*1000 ml/1L= 5000 ml
Cp= 2.4 kJ/kg
densidad = 0.789 g/ml
masa etanol= 0.789 g/ ml * 5000 ml
masa etanol= 3945.0 g
mol etanol= 3945.0 g /46,07 g/mol= 85.63 mol
ΔHl se busca en tablas en kJ kg−1) = (841 kJ /kg *3.945 kg= 3317.75 KJ
8.54*100000 J/kgJ/kg/1000= 8.54*100= 854 kJ/kg
85.63 mol ΔH vaporiz
T1= 14 °C --------------- 78 °C------------- ---- ( 78.14)
H1 Q aportado H2 841 kJ/kg
p= cte
ΔH= Q aportado
ΔH= 192 KJ
ΔH total= 192 KJ + 841 kJ/kg *3945.0 g /1000 = 192 KJ +3317.75 KJ
ΔH total=3509.75 KJ = Q
Q= m Cp ( T2- T1)
Q/mCp = ( T2- T1)
( T2- T1)= 3509.75 KJ/ ( 2.4 KJ/Kg K) *3.945 Kg
( T2- T1) =370.696 K
ΔT = 370. 696 K= 97.696 °C
T2= 97.696 °C -14 °C =83.696 °C
T2= 83.696 °C
Respuesta:
Para el caso del Etanol la temperatura de ebullición a 1 atmosfera de presión es de 78.14 °C. Calcule la temperatura final en °C si se tiene un calor de 148KJ partiendo de una Temperatura de 13°C para un Volumen de 10L. Tenga presente el Cp del Etanol 2.4 KJ/Kg °C y la Densidad del etanol 0.789 g/mL.