Question

Un volumen de gas está generando una presión de 2 atm a una temperatura de 300 K ¿Cuál será la presión si sabemos que la temperatura sube a 746?15 K? y el volumen permanece constante (no cambia)?
RAPIDO POR FAVOR :(

Answer 1

Respuesta:

→ 4.973 = P₂

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{Gases(Ley de Gay Lussac)}}$

→ $\bold{Problema}$

Un volumen de gas está generando una presión de 2 atm a una temperatura de 300K, ¿Cuál será la presión si sabemos que la temperatura sube a 746K y el volumen permanece constante?

En el problema que el volumen es CONSTANTE, es decir, NO cambia. Siempre permanece el volumen igual, gracias a esto podemos decir que V₁ = V₂.

A lo anterior se le conoce como Ley de Gay Lussac.

→ $\bold{Datos}$

• $\texttt{Presi\'on}_{1}=2\texttt{atm}$
• $\texttt{Temperatura}_{1}=300\texttt{K}$
• $\texttt{Presi\'on}_{2} =\texttt{?}$
• $\texttt{Temperatura}_{2} =746\texttt{K}$
• $\bold{Volumen_{1}=Volumen_{2}}$

Importante: Debemos saber que la temperatura siempre debe estar expresada en kelvin; es este caso, la temperatura ya está expresada en kelvin por lo que NO haremos ninguna conversión de temperaturas.

La fórmula de Gay Lussac es la siguiente:

$\large\boxed{\bold{\dfrac{P_{1}}{T_{1}} =\dfrac{P_{2}}{T_{2}}}}$

Importante: En la fórmula no aparece el volumen porque este es constante(No cambia) y cuando eso sucede ambos volúmenes se cancelan quedándonos dicha fórmula.

Como nos piden hallar P₂ lo despejamos de la fórmula.

$\bold{\dfrac{P_{1}\times T_{2}}{T_{1}}=P_{2}}$

$\bold{\dfrac{2atm\times 746\not{K}}{300\not{K}} =P_{2}}$

Se cancelan los K y resolvemos.

$\bold{\dfrac{1492atm}{300} =P_{2}}$

$\boxed{\boxed{\bold{4.973=P_{2}}}}$