Question

Cuantos moles de sulfato se sodio se producen al dejar reaccionar 51.3 gramos de sulfato de aluminio

Al2(SO4)3 + NaOH ------> Al(OH)3 + Na2SO4

Answer 1

Se producen 0,45 mol de sulfato de sodio, a partir de 51,3 g de sulfato de aluminio en reacción con hidróxido de sodio.

Tenemos la ecuación química balanceada:

Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH ------> 2 Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Masa molar de Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol

Moles de Al₂(SO₄)₃ disponibles = 51,3 g ×   1 mol / 342 g = 0,15 mol

De la ecuación química tenemos que se producen 3 moles de sulfato de sodio a partir de 1 mol de Al₂(SO₄)₃, entonces calculamos cuantos moles de sulfato de sodio se producen a partir de la cantidad disponible de sulfato de aluminio (0,15 mol):

0,15 mol Al₂(SO₄)₃ × 3 mol Na₂SO₄ / 1 mol Al₂(SO₄)₃ = 0,45 mol Na₂SO₄