Question

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición porcentual: 82.75% de Carbono y 17.25% de hidrogeno, si su masa molar estimada es 58 gramos/mol. Hallar su fórmula empírica y la fórmula molecular. Dato: Formula molecular= masa molar estimada/ masa molar empírica).
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Answer 1

Respuesta:

FM: (C2H5)2 = C4H10

Explicación:

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición porcentual: 82.75% de Carbono y 17.25% de hidrogeno, si su masa molar estimada es 58 gramos/mol. Hallar su fórmula empírica y la fórmula molecular. Dato: Formula molecular= masa molar estimada/ masa molar empírica)

1. Calcular moles de cada elemento

n C = 82.75 g / 12 g/mol = 6.89 moles

n H = 17.52 g /  1 g/mol = 17.52 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 6.89 moles / 6.89 moles = 1  x 2 = 2

H = 17.52 moles / 6.89 moles =2.5  x  2 = 5

se multiplica por 2, ya que uno d los resultados tiene decimal 0,5

3. FE: C2H5

4. Calcular Mm FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

     Mm = 29 g/mol

5. calcular n

n = MmFM / MmFE

n = 58 g/mol / 29 g/mol

n = 2

6. FM: (C2H5)2 = C4H10