Question

La composición en peso de la taurina es: 19,2% de C; 5,6% de H; 11,2% de N; 38,4% de O y 25,6% de S. ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto utilizado en las bebidas energéticas si su masa molar es de 125 g/mol? Resp: C2H7NO3S

Answer 1

Respuesta:

FM:  (C₂H₇NO₃S)₁ = C₂H₇NO₃S

Explicación:

La composición en peso de la taurina es: 19,2% de C; 5,6% de H; 11,2% de N; 38,4% de O y 25,6% de S. ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto utilizado en las bebidas energéticas si su masa molar es de 125 g/mol?

1. calcular moles de cada elemento

n C = 19.2 g / 12 g/mol = 1.6 moles

n H = 5.6 g / 1g/mol = 5.6 moles

n N = 11.2 g / 14 g/mol = 0.8 moles

n O = 38.4 g / 16 g/mol = 2.4 moles

n S = 25.6 g / 32 g/mol = 0.8 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 1.6 moles / 0.8 moles = 2

H = 5.6 moles / 0.8 moles = 7

N = 0.8 moles / 0.8 moles = 1

O = 2.4 moles / 0.8 moles = 3

S = 0.8 moles / 0.8 moles = 1

3. FE: C₂H₇NO₃S

4. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 7 x 1 = 7 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

S: 1 x 32 = 32 g/mol

      Mm = 125 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      MmFE

n = 125 g/mol

      125 g/mol

n = 1

6. FM:  (C₂H₇NO₃S)₁ = C₂H₇NO₃S