• Asignatura: Química
  • Autor: ninoskajunetsoto
  • hace 2 años

alguien me explica
Grupo I
Conforman este grupo los cationes: Ag+, Pb+2, Hg2 +.
Se toma la muestra problema o alícuota y se añade HCl (ac) formándose los precipitados: AgCl (s), PbCl2 (s) y Hg2Cl2 (s).
Ejemplo:
Si en la muestra solo existiera el catión plata, por ejemplo, entonces al añadir la solución de HCl solo se precipitará cloruro de plata AgCl. La reacción sería:
Ag+ + HCl (ac) → AgCl (s)
Nota: Un precipitado es el compuesto sólido formado, que precipita (se asienta) en el tubo de prueba donde se está realizando el ensayo.


_Observa el ejemplo dado en el grupo I y de manera similar, formula reacciones de identificación de los cationes de cada grupo.

Respuestas

Respuesta dada por: leonelfloresvar
0

Respuesta:

plisss coronita

Explicación:

6. Reacciones de precipitación

Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los

métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.

• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se

convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se

convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y

finalmente se pesa.

• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración

conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir

un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.

• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está

expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad

(S) .

Factores que afectan la solubilidad:

• La temperatura:

En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los

gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:

Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos

pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un

líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los

iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la

disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de

LeChatelier. Ejemplo:

Ag+ + Cl- AgCl

In 1M 2M

eq. x ≈ 1M sólido con rendimiento alto

donde x es prácticamente cero.

• Efecto salino

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de

los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el

aumento de la solubilidad.

Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con:

AB A + B

H2O

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El equilibrio se expresa mediante la constante Kps:

Kps = [A] [B] Kps = constante de producto de solubilidad

Ejercicios:

61.- Calcula la constante de producto de solubilidad para el Ag2CrO4 si experimentalmente se

encontró que la solubilidad de este compuesto es 27.9 mg/L.

Kps= 2.37 X 10 -12

s = 8.403*10-5

mol/L

62.- Calcula la solubilidad en g de Ba(IO3)2 por cada 500 ml de solución.

S = 0.178 g/500mL

63.-Calcula la solubilidad molar del AgCl.

S = 1.34 * 10-5

mol/L

64.- Calcula la solubilidad molar de una solución saturada de Pb3(PO4)2 cuyo Kps es 7.9 X 10 –43

.

S = 1.48*10-9

mol/L

65.- Una muestra de 602.5 mg que contiene, entre otros compuestos, sales en formas de cloruros. La

muestra se disuelve en agua y los cloruros se precipitan con un exceso de AgNO3; el precipitado de

AgCl se filtró, lavó, secó y calcinó obteniéndose un peso de precipitado de 713.4 mg. Calcula el

porcentaje de cloruros en la muestra.

Cl- + H2O + AgNO3  Ag Cl

602mg=0.602g 713.4 mg=0.7134g

Cl- Ag Cl PM Cl= 35.5 g/mol

35.5 g 143.31 g

X ------- 0.7134 g PMAgCl = 143.31g/mol

X = 0.1777g

% = 0.1777g / 0.6025 g x 100 = 29.33 %

R = 29.33%

66.- Se tienen 485.2 mg de un mineral que contiene Fe, se disuelve con ácido hasta que el Fe se

encuentra como Fe

+3

, posteriormente se precipita como Fe2O3. El precipitado se filtra, lava, seca y

calcina. El precipitado pesó 245.7 mg. Calcular el porcentaje de Fe de la mezcla.

R = 35.41 %

67.- Se analizó el fósforo contenido en una roca fosfórica para lo cual se pesó una muestra de 542.8

mg, la que se precipitó en forma de fosfato de amonio y magnesio MgNH4PO4. El precipitado se

lavó, secó y calcinó. La calcinación produjo pirofosfato de magnesio que pesó 223.4 mg. Calcula el

porcentaje de fósforo en la muestra y el porcentaje de P2O5 en caso de que el fósforo en la roca

estuviera como ese compuesto.

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