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Óxidos Ácidos:
Un Óxido ácido, Óxido no metálico o Anhídrido es un compuesto binario que se forma al unir un no metal con oxígeno mediante un enlace covalente:
No metal + Oxígeno → Óxido Ácido
La fórmula del óxido ácido es:
MxOy
donde x e y son las valencias simplificadas que intercambian el oxígeno y el no metal.
Nomenclatura y Ejemplos de Óxidos Ácidos:
Nomenclatura Tradicional: "Anhídrido" + no metal + "hipo-, per-, -oso, -ico" (si presenta varios estados de oxidación):B2O3 Anhídrido de Boro (solo posee un estado de oxidación)El C presenta dos estados de oxidación (+2 o +4) entonces:CO Anhídrido CarbonosoCO2 Anhídrido CarbónicoEl Mn presenta tres estados de oxidación (+4, +6, +7):MnO2 Anhídrido manganosoMnO3 Anhídrido mangánicoMn2O7 Anhídrido permangánicoEl Cl presenta cuatro estados de oxidación (+1, +3, +5, +7) Cl2O Anhídrido hipoclorosoCl2O3 Anhídrido clorosoCl2O5 Anhídrido clóricoCl2O7 Anhídrido perclórico.Nomenclatura Sistemática: se usan prefijos en función del número de átomos (-mono, -di, -tri, etc.)Cl2O Monóxido de dicloroCl2O3 Trióxido de dicloroCl2O5 Pentóxido de dicloroCl2O7 Heptóxido de dicloroNomenclatura de Stock: "óxido de" + elemento + estado de oxidación (en números romanos)Cl2O Óxido de cloro (I).Cl2O3 Óxido de cloro (III).Cl2O5 Óxido de cloro (V).Cl2O7 Óxido de cloro (VII).Clasificación General de los Ácidos:
Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF ác. fluorhídrico HBr ác. bromhídrico, HCl ác. clorhídrico...Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula HaXbOc, donde X es un no-metal o metal de transición: H2SO4 ác. sulfúrico H2SO3 ác. sulfuroso H2CO3 ác. carbónico...ÁCIDOS ORGÁNICOS:Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH3CH2CH2COOH...
Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH). HOOC-(CH2)-COOH...Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítricoSulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)2-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH3SO2OHSEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H+ + A-). HCl, H2SO4 ...Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H+ + A-). CH3COOH, HCN ...
SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C6H5COOHÁcidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H2SO4 ...Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H3PO4 ...versión 4 (04/06/2015)
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Un Óxido ácido, Óxido no metálico o Anhídrido es un compuesto binario que se forma al unir un no metal con oxígeno mediante un enlace covalente:
No metal + Oxígeno → Óxido Ácido
La fórmula del óxido ácido es:
MxOy
donde x e y son las valencias simplificadas que intercambian el oxígeno y el no metal.
Nomenclatura y Ejemplos de Óxidos Ácidos:
Nomenclatura Tradicional: "Anhídrido" + no metal + "hipo-, per-, -oso, -ico" (si presenta varios estados de oxidación):B2O3 Anhídrido de Boro (solo posee un estado de oxidación)El C presenta dos estados de oxidación (+2 o +4) entonces:CO Anhídrido CarbonosoCO2 Anhídrido CarbónicoEl Mn presenta tres estados de oxidación (+4, +6, +7):MnO2 Anhídrido manganosoMnO3 Anhídrido mangánicoMn2O7 Anhídrido permangánicoEl Cl presenta cuatro estados de oxidación (+1, +3, +5, +7) Cl2O Anhídrido hipoclorosoCl2O3 Anhídrido clorosoCl2O5 Anhídrido clóricoCl2O7 Anhídrido perclórico.Nomenclatura Sistemática: se usan prefijos en función del número de átomos (-mono, -di, -tri, etc.)Cl2O Monóxido de dicloroCl2O3 Trióxido de dicloroCl2O5 Pentóxido de dicloroCl2O7 Heptóxido de dicloroNomenclatura de Stock: "óxido de" + elemento + estado de oxidación (en números romanos)Cl2O Óxido de cloro (I).Cl2O3 Óxido de cloro (III).Cl2O5 Óxido de cloro (V).Cl2O7 Óxido de cloro (VII).Clasificación General de los Ácidos:
Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF ác. fluorhídrico HBr ác. bromhídrico, HCl ác. clorhídrico...Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula HaXbOc, donde X es un no-metal o metal de transición: H2SO4 ác. sulfúrico H2SO3 ác. sulfuroso H2CO3 ác. carbónico...ÁCIDOS ORGÁNICOS:Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH3CH2CH2COOH...
Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH). HOOC-(CH2)-COOH...Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítricoSulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)2-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH3SO2OHSEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H+ + A-). HCl, H2SO4 ...Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H+ + A-). CH3COOH, HCN ...
SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C6H5COOHÁcidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H2SO4 ...Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H3PO4 ...versión 4 (04/06/2015)
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