Question

Un cilindro de un motor se quema 600 g de octano. ¿Cuántos litros de CO2 se puede obtener de esta reacción?

C8H18 + O2 <=> CO2 + H2O

¿Cuál será la presión del H2 y del O2 si los gases producidos son iguales a 6 moles y una temperatura de 200 C?

Answer 1

Respuesta:

1.   V = 941.34 L de CO2

2.  P (H2 y O2) = 10.40 atm

Explicación:

1.  Un cilindro de un motor se quema 600 g de octano. ¿Cuántos litros de CO2 se puede obtener de esta reacción?

                        2C8H18 + 25O2 <=> 16CO2 + 18H2O

V = 600 g C8H18  x  _1 mol C8H18_ x 16 mol CO2_  x  22.4 L CO2

                                 114.22 g C8H18     2 mol C8H18        1 mol CO2

V = 941.34 L de CO2

¿Cuál será la presión del H2 y del O2 si los gases producidos son iguales a 6 moles y una temperatura de 200 ºC?

aplicar la ley de los gases ideales

V  x  P = n   x   R   x   T

datos:

V = 22.5 L

P = 1 atm

n = 6 moles

T = 200 ºC + 273 = 473 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

P = ¿?

Calcular Presión de H2 y O2

P = 6 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)  x 473 K

                           22.4 L

P = 10.40 atm

la presion para el H2 y O2 son iguales debido a que los moles y la temperatura para  ambos es la  misma.