Question

EN UN CALORIMETRO A VOLUMEN CONSTANTE, SE QUEMAN 1.13G DE CARBONO PURO EN EXCESO DE OXIGENO C+O2--CO2, ELEVANDOSE LA TEMPERATURA DESDE 24.64°C HASTA 31.09°C . CALCULA LA CANTIDAD DE CALOR DESPRENDIDA CUANDO SE QUEMA 1 MOL DE CARBONO SABIENDO QUE LA CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO ES 5.71 KJ/°C
PORFA AYUDEME NECESITO PASAR :-(

Answer 1

En primer lugar hay que calcular el calor que ha desprendido la combustión de la masa de carbono y que hemos registrado con el calorímetro. Como su capacidad calorífica es conocida, sólo tenemos que multiplicarla por la variación de la temperatura:

$Q = C\cdot \Delta T = 5,71\frac{kJ}{^\circ C}\cdot (31,09 - 24,64)^\circ C = 36,83\ kJ$

Esa energía es la que corresponde a 1,13 gramos de carbono. Ahora debemos hacer la proporción con un mol, que son 12 gramos:

$\frac{36,83\ kJ}{1,13\ g} = \frac{x}{12\ g}\ \to\ x = \bf 391,12\ kJ$