Question

Una masa de 30 g de zinc está a 120°C y absorbió 1,4 kcal.¿Cuál será la temperatura final?

Answer 1

Respuesta:

Datos:

ti = 120 °C

m = 30 g = 0,03 kg

Q = 1,4 kcal

Ce = 0,093 kcal/kg.°C (calor específico del cinc)

Fórmula:

Q = Ce.m.(tf - ti)

Solución

Despejamos de la fórmula de la temperatura final "tf":

Q = ce.m.(tf - ti)

Q/ce.m = tf - ti

Q/ce.m + ti = tf

tf = Q/ce.m + ti

Reemplazamos por los datos y resolvemos:

tf = 1,4 kcal/[(0,093 kcal/kg.°C).0,03 kg] + 120 °C

tf = 1,4 kcal/(0,00279 kcal/°C) + 120 °C

tf = 501,792 °C + 120 °C

tf = 501,792 °C + 120 °C

tf = 621,792 °C

Explicación:

Espero te ayude

Answer 2

Datos:

ti = 120 °C

m = 30 g = 0,03 kg

Q = 1,4 kcal

Ce = 0,093 kcal/kg.°C (calor específico del cinc)

Fórmula:

Q = Ce.m.(tf - ti)

Solución

Despejamos de la fórmula de la temperatura final "tf":

Q = ce.m.(tf - ti)

Q/ce.m = tf - ti

Q/ce.m + ti = tf

tf = Q/ce.m + ti

Reemplazamos por los datos y resolvemos:

tf = 1,4 kcal/[(0,093 kcal/kg.°C).0,03 kg] + 120 °C

tf = 1,4 kcal/(0,00279 kcal/°C) + 120 °C

tf = 501,792 °C + 120 °C  

tf = 621,792 °C