Question

Si 27 gramos de un compuesto formado por hidrógeno, carbono y oxígeno se combustionan produciendo 5.4 gramos de agua y 26.4 gramos de gas carbónico. Determine su fórmula molecular si su masa molar es 90 g/mo

Answer 1

Respuesta:

FM: (CHO₂)₂ = C₂H₂O₄

Explicación:

Si 27 gramos de un compuesto formado por hidrógeno, carbono y oxígeno se combustionan produciendo 5.4 gramos de agua y 26.4 gramos de gas carbónico. Determine su fórmula molecular si su masa molar es 90 g/mol.

1. calcular gramos de Carbono - Hidrógeno

gramos de Carbono                            Gramos de Hidrógeno

Mm CO2 = 44 g/mol                              Mm H2O = 18 g/mol

   44 g CO2  ---- 12 g C                                  18 g H2O ---- 2 g H

26.4 g CO2  -----    x                                     5.4 g H2O -----  x

              x = 7.2 g de C                                        x = 0.6 g H

2. calcular gramos de Oxígeno

g O = 27 g - 7.2 g - 0.6 g

g O =  19.2 g

3. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n C = 7.2 g / 12 g/mol = 0.6 mol

n H  = 0.6 g 7 1 g/mol = 0.6 mol

n O = 19.2 g / 16 g/mol = 1.2 mol

4. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 0.6 mol / 0.6 mol = 1

H  = 0.6 mol / 0.6 mol = 1

O = 1.2 mol / 0.6 mol = 2

5. FE:

6.Calcular masa molecular de la FE

C: 1 x 12 =12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

     Mm = 45 g/mol

7. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 90 g/mol

      45 g/mol

n = 2

8. FM: (CHO₂)₂ = C₂H₂O₄

Answer 2

Explicación:

como encontraste el 7.2 gde C y el 0.6 g de H,ayuda por favor.