Question

Al combinar 24g de hidrógeno (H₂) y 336g de nitrógeno (N₂) obtenemos amoniaco (NH₃). Determine la masa (en gramos) de reactante que sobra. Masa molar (g/mol): H = 1; N = 14 *

Answer 1

Se pide determinar la masa del reactivo sobrante en la reacción de obtención del amoniaco

3H2 (g) +N2 (g) → 2NH3    

Según la estequiometria  

3 mol de H2  ---------------  2 MOL DE AMONIACO

1 mol N2       ------------- 2 MOL DE AMONIACO

Relaciones

m H2= 24 g

moles H2= m H2/ PM

moles H2= 24 g/2 g/mol

moles H2= 12 mol

mN2= 336 g

moles N2= mN2/PM

moles N2= 336 g / (14,0067*2) = 11.99 mol= 12 mol

3 mol de H2  ---------------  2 MOL DE AMONIACO

12 mol H2    -----------------      x

x1= 12*2/3= 8 mol

Otra relación

1 mol N2       ------------- 2 MOL DE AMONIACO

12 mol N2-------------------       x

x2= 12*2/1 = 12 mol

Por lo cual el reactivo limitante es el N2

El reactivo sobrante es el H2

12 mol -8 mol = 4 mol

masa sobrante= 4 mol *1 g/mol = 4 g