Question

Calcular la formula empírica y molecular, donde el porcentaje de C=44.4%, H=6.21%, S=39.5% y O=9.89%, con una masa de 486gr

Answer 1

Respuesta:

FM = (C₆H₁₀S₂O)₃ = C₁₈H₃₀S₆O₃

Explicación:

Calcular la formula empírica y molecular, donde el porcentaje de C = 44.4%,  H = 6.21%, S = 39.5% y O = 9.89%, con una masa de 486 gr.

1. calcular moles de cada elemento

n C = 44.4 g / 12 g/mol = 3.7 mol

n H = 6.21 g / 1 g/mol = 6.21 mol

n S = 39.5 g / 32 g/mol = 1.23 moles

n O = 9.89 g / 16 g/mol =0.618 moles

2. Divide las moles obtenidas de cada elemento entre el menor valor de moles, para este caso (0,618 moles)

C = 3.7 mol / 0.618 mol = 6

H = 6.21 mol / 0.618 mol = 10

S = 1.23 mol / 0.618 mol = 2

O = 0.618 mol / 0.618 mol = 1

3. FE: C6H10S2O

4. calcular la masa molar de la fórmula empírica

C = 12 x 6 = 72 g/mol

H = 10 x 1 = 10 g/mol

S = 32 x 2 = 64 g/mol

O = 16 x  1 = 16 g/mol

          Mm = 162 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 486 g/mol

      162 g/mol

n = 3

6. FM = (C₆H₁₀S₂O)₃ = C₁₈H₃₀S₆O₃