Question

Determina la fórmula empírica de un óxido de antimonio cuya composición en masa es 75,3%de antimonio y 24,7% de oxígeno. Masas atómicas: O = 16; Sb = 121,8

Answer 1

Respuesta:

FE: Sb2O5

Explicación:

Determina la fórmula empírica de un óxido de antimonio cuya composición en masa es 75,3% de antimonio y 24,7% de oxígeno.

Masas atómicas: O = 16; Sb = 121,8

1. calcular moles ( n = m/Mm)

n Sb = 75.3 g / 121.8 g/mol = 0.618 mol

n   O = 24.7 g / 16 g/mol = 1.544 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Sb = 0.618 mol / 0.618 mol = 1  x  2 = 2

 O = 1.544 mol / 0.618 mol = 2.5 x 2 = 5

los resultados se deben multiplicar por dos uno de los resultados es 2.5

3. FE: Sb2O5