C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O ¿Cuántos moles de dióxido de carbono (CO2) se formarán al reaccionar 12,5 moles de
oxígeno (O2)?
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1. Autor: Manuel Díaz EscaleraProblemas de reaccionesquímicasReactivo limitante
2. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400gramos de oxígeno. Determina el reactivo limitante y calcula losgramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma.C3H8 +O2 CO2 + H2OMasas atómicas: C:12; H:1; O:16 uAutor: Manuel Díaz Escalera
3. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400gramos de oxígeno. Determina el reactivo limitante y calcula losgramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma.C3H8 +O2 CO2 + H2OMasas atómicas: C:12; H:1; O:16 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 1 Ajustamos la ecuación químicaUna ecuación química tiene que tener el mismo número de átomosde cada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y enlos productos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede esnecesario ajustar la ecuación química cambiando los coeficientesque aparecen delante de las fórmulas de los reactivos y de losproductos. Dichos coeficientes se llaman coeficientesestequiométricosPodemos ajustar la reacción por tanteo probando coeficientesestequiométricos hasta lograr el ajuste correcto.
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nose por las puras respondo