Question

el hidróxido de sodio se combina con ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y aguasi reacciona 15gr de naoh con 20gr de h2so4, determina:cantidad de na2so4 obtenidonumero de moles de h2o obtenidogramos de reactivo en excesorendimiento de la reacción

Answer 1

La reacción de neutralización es:

$2NaOH + H_2SO_4\ \to\ Na_2SO_4 + 2H_2O$

A partir de las masas de cada uno de los reactivos podemos determinar los moles:

$15\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 0,375\ mol\ NaOH$

$20\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,204\ mol\ H_2SO_4$

Dado que la estequiometría es 2:1 el reactivo limitante será el NaOH.

Se forman los mismos moles de agua que los que han reaccionado de NaOH, por lo tanto, se habrán obtenido 0,375 mol de agua.

Se obtienen la mitad de los moles de $Na_2SO_4$:

$0,188\ mol\ Na_2SO_4\cdot \frac{142\ g}{1\ mol} = \bf 26,70\ g\ Na_2SO_4$

Sobrarán 0,204 - 0,188 = 0,016 mol de ácido:

$0,016\ mol\ H_2SO_4\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = \bf 1,568\ g\ H_2SO_4$

Answer 2

Respuesta:

0.37 mol

Explicación: