• Asignatura: Química
  • Autor: chofis1205
  • hace 2 años

si se hace reaccionar 28g de nitrógeno con 9.02 de hidrógeno, la mása formada de amoniaco será de... ​

Respuestas

Respuesta dada por: milderraul84gmailcom
4

Respuesta:

37.02

Explicación:

Espero ayudarte :((:


yarimavelez986: no seas copion :( :(
milderraul84gmailcom: Esque así sale
milderraul84gmailcom: :(
yarimavelez986: entonces no copiaste
milderraul84gmailcom: no
yarimavelez986: Si no copiaste está bien ;)
yarimavelez986: ok ;)
milderraul84gmailcom: ujum
Respuesta dada por: lumar173
0

Para la reacción de obtención de Amoniaco, con determinadas cantidades de reactivos, se calcula que se forman 34 gramos de Amoniaco.

Ecuación Química

N₂    +    3 H₂      →       2 NH₃

1 mol     3 mol              2 mol

28 g       6 g                 34 g

Reactivos disponibles

9,02 gramos de H₂  

28 gramos de N₂  

De la ecuación química:                  g N₂ / g H₂ = 28 / 6 = 4,67

De los reactivos disponibles:          g N₂ / g H₂ = 28 / 9,02 = 3,10

El reactivo limitante es el Nitrógeno.

¿Qué cantidad de Amoniaco se puede producir?

De la ecuación química se tiene que, a partir de 28 gramos de Nitrógeno se producen 34 gramos de Amoniaco.

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#SPJ5

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