Question

si un gas ocupa un volumen inicial de 17 la temperatura de 437 k, ¿Cuál es el volumen final ocupado por dicho gas a 298 k y presión constante? ​

Answer 1

Respuesta:

→ V₂ = 11;593.

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{Gases(Ley de Charles)}}$

→ $\bold{Problema}$

Si un gas ocupa un volumen inicial de 17 la temperatura de 437K, ¿Cuál es el volumen final ocupado por dicho gas a 298K y la presión se mantiene constante?

En el mismo problema nos dan de DATO que la presión es constante; es decir, la presión uno(P₁) y presión dos(P₂) siempre van a mantener el mismo valor, nunca van a cambiar, gracias a eso podemos decir que P₁ = P₂.

A lo anterior se le conoce como Ley de Charles.

→ $\bold{Datos}$

• $\texttt{Volumen 1}=17\text{L}$
• $\texttt{Temperatura 1}=437\text{K}$
• $\texttt{Volumen 2}=\texttt{?}$
• $\texttt{Temperatura 2}=298\text{K}$
• $\bold{Presi\'on\:1=Presi\'on\:2}$

Debemos recordar que la temperatura en ejercicios sobre GASES siempre debe estar expresada en kelvin, en este caso ambas temperaturas(T₁ y T₂) están expresadas en la unidad de kelvin por lo que NO es necesario hacer ninguna conversión de temperatura.

Como tenemos a todos los elementos en su unidad podemos usar la fórmula de Charles la cual es:

$\large\boxed{\bold{\dfrac{V_{1}}{T_{1}} =\dfrac{V_{2}}{T_{2}}}}$

• Importante: En dicha fórmula no aparece la presión debido a que Charles nos dice que si la presión es constante se eliminan ambas presiones de la fórmula quedándonos lo anterior.

Como nos piden hallar volumen final(V₂) despejamos de la fórmula quedando:

$\bold{\dfrac{V_{1}\times T_{2}}{T_{1}} =V_{2}}$

Reemplazamos los datos en la fórmula teniendo en cuenta las unidades del volumen y de la temperatura.

$\bold{\dfrac{17L\times 298\not{K}}{437\not{K}} =V_{2}}$

$\bold{\dfrac{5066L}{437} =V_{2}}$

$\boxed{\boxed{\bold{11.592=V_{2}}}}$

Si quisiera aprender más sobre la Ley de Charles le dejo un enlace para que complemente su aprendizaje.

• https://brainly.lat/tarea/45926400