Respuestas
Respuesta:
1. 150 g de urea 2. 13.39 moles de amoniaco
3. 9.033 x 10²³ moléculas de H2SO4 4. m = 142.771 g de SO2
5. 1.3889 moles de glucosa
Explicación:
P1) Calcula cuántos gramos hay en 2.5 moles de Urea
Mm Urea = 60 g/mol
Fórmula: n = m/Mm
m= n x Mm
m = 2.5 mol x 60 g/mol
m = 150 g de urea
P2) Calcula cuántos moles hay en 300 L de amoníaco medidos a TPN
1 mol ----- 22.4 L
X ----- 300 L
X = 13.39 moles de amoniaco
Otra forma:
n = ¿?
T = 273 K
R = 0.0821 (L atm /mol K)
V = 300 L
P = 1 atm
Fórmula: V x P = n x R x T
n = V x P
R x T
n = _______300 L x 1 atm_______ = 13.39 moles
0.0821 (L atm /mol K) x 273 K
P3) Determina cuántas moléculas hay en 1.5 moles de ácido sulfúrico
1 mol ------ 6.022 x 10²³ moléculas
1.5 mol ------ x
x = 9.033 x 10²³ moléculas de H2SO4
P4) Determina cuántos gramos de dióxido de azufre hay en 50 L de este gas medido a TPN
Mm SO2 = 34 g/mol
n = ¿?
T = 273 K
R = 0.0821 (L atm /mol K)
V = 50 L
P = 1 atm
Fórmula: V x P = n x R x T
1. calcular moles de SO2
n = V x P
R x T
n = _______50 L x 1 atm_______ = 2.2308 moles
0.0821 (L atm /mol K) x 273 K
2. Calcular gramos de SO2
n = m/Mm
m = 2.2308 mol x 64 g/mol
m = 142.771 g de SO2
5. ¿Cuántos moles hay en 250 g de glucosa?
Mm glucosa = 180 g/mol
n = __250 g_ = 1.3889 moles de glucosa
180 g/mol