Question

por combinación de 2,233 g de hierro, 1,926 g de azufre, se forma sulfuro de hierro ¿cual es la fórmula empírica?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

FM: (Fe2S3)n = (Fe2S3)1 =  Fe2S3 (sulfuro férrico)

Explicación:

Un sulfuro de hierro contiene 2.233 g de Fe y 1.926 g de S. Sí la masa molar del compuesto es de 208 g, ¿Cuál es la fórmula real del compuesto?

1.  calcular moles de cada elemento

n Fe = 2.233 g / 56 g/mol = 0.039 mol

n S =  1.926 g / 32 g/mol = 0.06 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

Fe: 0.039 nol / 0.039 mol = 1  x  2 = 2

S: 0.060 mol / 0.039 mol = 1.5 x 2 = 3

se multiplica por 2 uno de los resultados es un decimal

3. FE: Fe2S3

calcular Mm de la FE

Fe: 2 x 56 = 112 g/mol

S: 3 x 32 = 96 g/mol

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        Mm = 208 g/mol

4. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 208 g/mol / 208 g/mol

n = 1

5. FM: (Fe2S3)1 = Fe2S3 (sulfuro férrico)