Question

Un gas con una presión constante de 20 N/m2 , se encuentra a una temperatura a 400k y tiene 2 litros de volumen. Cuando la temperatura aumenta a 600k , el volumen aumentó a 8 litros. Calcula la energía interna, sabiendo que la masa gaseosa cedió 8l de calor ​

Answer 1

Respuesta: es una explicacion para que te  guies:

Resolución:

De acuerdo a la primera ley de la termodinámica se tiene que:

E Q W

Para un gas ideal la energía interna y la entalpía dependen únicamente de

la temperatura, por lo tanto cuando la temperatura es constante:

E 0 y H 0

y

Q W

1

2

V

V W nRT ln

Conociendo que:

Si n = 0,227; T = 300 K, se tiene, entonces, que W = Q = 94 cal.

2. Se tiene un gas que ocupa un volumen de 2 L a una presión de 12 atm y

temperatura de 25 oC. El gas se expande sucesivamente e

isotérmicamente, tomando los siguientes valores para el volumen: 4 L, 8 L y

16 L. Calcule: a) El trabajo realizado por el gas en su expansión.

Resolución:

PV nRT

de donde:

moles

K

mol K

L atm

atm L

R T

P V

n 0 98

0 082 298

12 2

,

,

.

.

Entonces:

W1 (para 4 L) =

cal

V

V

n R T 402

1

2

. . ln

W2 (para 8 L) = 402 cal

W3 (para 16 L) = 402 cal

Wtotal = W1+W2+W3= 1.206 cal

2

2

2

1

1

1

ln W nRT ln

Explicación paso a paso:

porfa sigueme i regalame una corona