1) Se desea formular sulfito cúprico. Se disponen de 100 Grs. de ácido y 110 grs. de hidróxido. ¿Cuál es el reactivo limitante?. Cuántos gramos de sal se sintetizarán?. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
2) Si 38 Grs. de ácido y 12 Grs. de hidróxido me generan 10 gramos de fosfato férrico . ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el rendimiento de la reacción?
3) Se hace reaccionar 3 moles de ácido hipocloroso con una pureza de 98% con 1.3 moles de hidróxido de aluminio para sintetizar la sal correspondiente. ¿Cuál es el reactivo limitante?. ¿Cuántos gramos de sal se forman?.
4) Quemo 130 grs. de gas hexano (C6H14) con 80 grs de O2. ¿Cuántos gramos de CO2 y de agua se formarán?. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobrarán?.¿Qué entendés por reactivo limitante?
para este miércoles
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son 1,10
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1. INTRODUCCION Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual uno o mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforma: cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción es importante el considerar que no todos los componentes se consumen o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos en exceso dentro de una reacción. Al trabajar en el laboratorio es de suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mínimo. Cuanto más se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del producto que debíamos obtener teóricamente, decimos que existe un mayor rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un mayor rendimiento real. OBJETIVOS Aprender las formulas Identificar cada ejercicio Si hay que balancear por tanteo Que formulas es(Mol A mol)(mol a gramo)(Gramo a mol) Marco Teórico Ejemplo 1 La parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción se llama estequiometría. La palabra estequiometría deriva de dos palabras griegas: stoicheion, que significa elemento, y metron que significa medida. La cantidad de reactivos y productos que participan en una reacción química se puede expresar en unidades de masa, de volumen o de cantidad de sustancia. Sin embargo, para hacer cálculos en una reacción química es más conveniente utilizar la cantidad de sustancia. Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear la ecuación química, nos permiten conocer la cantidad de productos a partir de cierta cantidad de reactivos, o viceversa. Para poder trabajar con la ecuación química, definimos