Question

Cuando 12 g de Sb reacciona con exceso de Fluor, produce SbF5 La masa en gramos de SbF5 producida es
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Answer 1

Respuesta:

21.36 g de SbF5

Explicación:

Ya que hay un exceso de flúor el reactivo limitante es Sb

Primero calculamos los moles de Sb,

moles = masa / masa molar = 12 g / 121.76 g/mol =  0.099 mol

Por estequiometria, un mol de Sb produce un mol de SbF5 por lo que al final de la reacción hay 0.099 moles de SbF5, y calculamos la masa:

masa = moles * masa molar = (0.099 mol)(121.76 g/mol + 5(19 g/mol)) = 21.36 g