Question

¿Qué volumen ocupa 3,5 moles de amoniaco a – 13 ° C y 4,9 atm ?a. 23 litrosb. 15,22 litrosc. 34 litrosPregunta 2¿Dados 20 litros de amoníaco a 5°C y 750 mmHg, el volumen a 30°C y 800 mmHg es ?a. 45 litrosb. 30,9 litrosc. 20,6 litrosPregunta 3¿Qué volumen ocuparán 160 g de oxígeno a 550 mmHg y 3°C?a. 32 litrosb. 157,1 litrosc. 20 litros

Answer 1

1)
Formula:
(P)(V)=(n)(R)(t)
Datosn= 3,5m NH3R= 0,082(atm)(L)/(mol)(k)t= -13 (260,15K)P= 4,9atm
Despejando V,
V= (n)(R)(t)/P
Reemplazamos,
V= 3,5m × 0,082 atm×L/mol×k × 260,15K / 4,9atm. =  15,23 L

2)

Datos:
V1= 20LT1= 5C P1= 750mmHgV2= ?T2=30C (303k)P2= 800mmHg
Formula: P1× V1/ T1 = P2×V2/T2
Despejar V2
V2= P1×V1×T2/P2×T1
Reemplazando,
V2= 750mmHg × 20L × 303k / 800mmHg×278K = 20,4L

3) 

Datos:

V=?MO2= 32 (16×2)m= 160gR= 0.082 atm×L/ k×molt= 3C (276K)P= 550mmHg (0,72atm)
1mmHg = 0,001315 atm550mmHg =    X 
X= 0,72 atm

Formula:PV= nRt -> PV= m/M(peso molecular)
Despejamos V,
V= m×R×y / M×P
V= 160g × 0.082 atm×L/K × mol × 276K/ 32g/mol × 0,72atm
V= 157,16