SI 6,72 g DE UN METAL M SE COMBINAN CON 2,075 L DE OXIGENO EN CONDICIONES NORMALES, ¿CUAL ES LA MASA EQUIVALENTE DE DICHO METAL?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Mm O = 16 g/mol
M = 6.72 g
2.072 L DE O2
Peq O = 16 / 2 = 8 g/eq
eq= 2/ 8 = 0.25 x 22.4 = 5.6 L Condiciones Normales
masa equivalente será = 18,14 g/eq
M = 6.72 g
2.072 L DE O2
Peq O = 16 / 2 = 8 g/eq
eq= 2/ 8 = 0.25 x 22.4 = 5.6 L Condiciones Normales
masa equivalente será = 18,14 g/eq
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