Question

ayuuda porfa
En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera:

NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g)

Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción.

Answer 1

La primera suposición básica es que el amoníaco y el cloro iniciales están en estado gaseoso.

En esas condiciones, los volúmenes reportados son proporcionales a los números de moles de cada sustancia.

La ecuación química balanceada nos da la relación en que reaccionan los reactivos y se obtienen los productos.

2 NH3 (g)+ 3 Cl2 (g) -> N2 (g) + 6HCl(g)

De donde las proporciones son: 2 mol NH3 : 3 mol Cl2 : 1 mol N2: 6 mol HCl

Las proporciones en que están los rectivos es 2 mol NH3: 5 mol Cl2

Por lo tanto, el reactivo limitante es el NH3, es decir reaccionará todo el amoníaco con 3 partes de Cl2 y se obtendrán 1 parte de N2 y 6 partes de HCl.

En esta tabla puedes ver cómo es:

              Cantidades    inicial    reacciona    se produce    final
Compuesto

NH3                             2              2                    0              2 - 2 = 0
Cl2                               5              3                    0              5 - 3 = 2
N2                                0              0                   1               1    
HCl                               0              0                   6               6

La última columna de la tabla de arriba muestra los volúmenes en litros de las sustancias presentes cuando termina la reacción: 2 litros de Cl2, 1 litro de N2 y 6 litros de HCl.

Se pueden establecer esas relaciones gracias a que todos los compuestos están en estado gaseoso y que las condiciones de temperatura y presión no varían