Question

Analiza la información y responde.


"Un matraz con hidrógeno tiene un volumen de 4 L y masa de 0.35 g; otro matraz, también de 4 L, posee 5.6 g de oxígeno."

¿Cuál es la masa atómica del oxígeno? Explica cómo lo supiste.

Answer 1

Para hacer este ejercicio debemos suponer que las condiciones de presión y temperatura de ambos gases son las mismas, así como el volumen. En este caso, los moles que contienen ambos recipientes son iguales y estos moles se pueden expresar en función de la masa de cada gas y sus masas moleculares (porque el hidrógeno y el oxígeno son moléculas diatómicas):

$\frac{m_H_2}{M_H_2} = \frac{m_O_2}{M_O_2}\ \to\ M_O_2 = \frac{m_O_2\cdot M_H_2}{m_H_2} = \frac{5,6\ g\cdot 2\ g/mol}{0,35\ g} = \bf 32\ g/mol$