Question

Se desea preparar 1.64 litros de disolución de sulfato cúprico CuSO4 4.52x10-3 M ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico se necesitan?

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Answer 1

Respuesta:

Molaridad = 4,52×10^(-3) M

Volumen = 1,64 L

Masa molar CuSO4 = 159,54 g/mol

Número de moles = Molaridad × Volumen

Número de moles = 4,52×10^(-3) × 1,64

Número de moles = 0,0074128 mol

Masa = Número de moles × Masa molar

Masa = 0,0074128 × 159,54

Masa = 1,18264 gramos

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.

Answer 2

Datos:

Disolución: 1.64 L de CuSO4

M= 4.52x10^-3 mol*L^-1

La ecuación es:

M= g (soluto)/ PesoMolecular * L (Disolución

Moviendo la incógnita de g...

M×PM×L= g (Soluto)

4.52x10^-3 mol*L^-1 × 159 g*mol^-1 × 1.64 L. = g

1.178632 g de CuSO4