Question

El pH de una solución 0,100 molar de un ácido débil monoprótico es 1,47. Calcular la Ka del ácido

Answer 1

Respuesta:

Ka = 0'018

Explicación:

                     AH    +    H₂O ⇆    A⁻   +    H₃O⁺

[conc. i.]       0'1 M                       0             0

[conc. eq.]   0'1M - x                    x             x

pH = 1'47 ⇒ [H₃O⁺] = 10^-pH ≈ 0,034 M = x

Ka = ([A⁻]eq [H₃O⁺]eq) /  [AH]eq = 0'034² / 0'1 - 0'034 ≈ 0'018