• Asignatura: Química
  • Autor: marrtiii
  • hace 2 años

Si una cucharadita de gelatina contiene 1 g de azúcar (sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁) ¿Cuál será la molaridad del azúcar en las 2 soluciones que preparaste? (Masas atómicas C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 11 g/mol).​


elysiamind01: Martina voy a por ti... estudio contigo, en 2D. QUEDAS ATRAPADA Y CANCELADA. ESTO NO SE VA A QUEDAR ASÍ, TE CREES QUE NOS PUEDES BURLAR Y ENGAÑAR EN NUESTRA CARA, PERO NUNCA TE METAS CON QUÍMICA... TE OBSERVO.

Respuestas

Respuesta dada por: areliscresp
2

En el problema siguiente se pide saber la molaridad de una solución que se prepara con una cucharadita gelatina como soluto a partir de su concentración de azúcar mediante su  disolución en agua

Para ello, se emplea el concepto de Molaridad como la relación del número de moles del soluto sacarosa en un volumen base de 1 litro de solución. Por lo cual

El soluto es la gelatina cuyo contenido de azúcar (sacarosa) es 1 g

Datos

masa azúcar= 1 g

M= número moles/ V solución L

a) Número de moles= masa azúcar/PM sacarosa

PM sacarosa C12H22O11= 12*12+1*22+16*11= 342

Moles azúcar =1 g/342 g/mol=0.003 moles

M=0.003 moles/1 L =0.003 Molar

b) Se puede diluir a la mitad en cuyo caso la molaridad cambia de forma proporcional a la cantidad de soluto presente

Número de moles =0.5 g/ 342 g/mol =0.0015 mol

M=0.0015 mol/1 L=0.0015 Molar

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