Question

DEDUZCA LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDROCARBURO QUE AL ANALIZARLO RESULTÓ CON LA SIGUIENTE COMPOSICIÓN PORCENTUAL: C = 85.63% y H = 14.37%.

Answer 1

1) Debes saber que cuando se reportan porcentajes y no se hace mención especial de la base, el porcentaje se considera que es de masa.

2) Usa una base de 100 g, es decir:

85.63 g de C
14.37 g de H
----------
100.00 g

3) Transforma los gramos a # de moles usando la masa atómica de cada uno:

85.63 g de C/ 12 g/mol = 7.1358 mol de C

14.37 g de H / 1 g/mol = 14.37 mol de H
                                       ----------- 
Proporción:

C: 7.1358 / 7.1358 = 1   

H: 14.37 / 7.1358 =   2

Por tanto, la fórmula empírica es CH2      (el 2 es un subíndice) 

Answer 2

Respuesta:

CH2

Explicación:

85.63 g de C

14.37 g de H

----------

100.00 g

Transforma los gramos a # de moles usando la masa atómica de cada uno:

85.63 g de C/ 12 g/mol = 7.1358 mol de C

14.37 g de H / 1 g/mol = 14.37 mol de H

                                      -----------  

Proporción:

C: 7.1358 / 7.1358 = 1    

H: 14.37 / 7.1358 =   2

Por tanto, la fórmula empírica es CH2      (el 2 es un subíndice)