Respuestas
Respuesta dada por:
3
La tendencia de los radios atómicos en la tabla periódica es la siguiente:
Dentro de un grupo los radios atómicos crecen a medida que se incrementa el nivel de energía principal, esto es a medida que desdendemos en el grupo. Y disminuyen dentro de una fila a medida que nos movemos hacia la derecha.
Es decir, debes esperar que los radios atómicos de los elementos que se encuentra en la parte inferior izquierda sean los mayores, mientras que los menores son los de los elementos que están en la parte superior derecha.
Por otro lado, para los iones la tendencia es que los iones positivos (átomos que han perdido electrones) tienen un radio menor que el átomo neutro, y cuando se forma un ión negativo (átomos que han ganado electrones) el ión tiene un radio mayor que el átomo que los genera.
De allí vamos a ir a analizar por partes:
Los atomos son Cu, Al3+, P3-, y Na1+.
El Na 1+ y el P3- están en la misma fila. El electrón que ha perdido el Na 1+ lo hace más pequeño que el Na. Mientras que los tres electrones que ha ganado el P3- lo hacen considerablemente más grande.
El Al está en la misma fila del P, pero más a la izquierda y su ión Al 3+ ha perdido tres electrones por lo que es mucho más pequeño.
El cobre está una fila más abajo que el Na pero varias columnas a la derecha, lo que al final le confiere un tamaño un poco menor que el Na.
Bajo estas consideraciones concluimos que el átomo que ha ganado más electrones es el mayor, el radio del ión P3- es el mayor.
Esa conclusión puede verificarse en las tablas de radios atómicos e iónicos buscando los 4 átomos reportados.
Los radios de estos atomos en orden ascendente son: Al 3+ < Na1+ ; Cu < P 3-
Respuesta: el radio del P3- es el mayor de los cuatro mencionados.
Dentro de un grupo los radios atómicos crecen a medida que se incrementa el nivel de energía principal, esto es a medida que desdendemos en el grupo. Y disminuyen dentro de una fila a medida que nos movemos hacia la derecha.
Es decir, debes esperar que los radios atómicos de los elementos que se encuentra en la parte inferior izquierda sean los mayores, mientras que los menores son los de los elementos que están en la parte superior derecha.
Por otro lado, para los iones la tendencia es que los iones positivos (átomos que han perdido electrones) tienen un radio menor que el átomo neutro, y cuando se forma un ión negativo (átomos que han ganado electrones) el ión tiene un radio mayor que el átomo que los genera.
De allí vamos a ir a analizar por partes:
Los atomos son Cu, Al3+, P3-, y Na1+.
El Na 1+ y el P3- están en la misma fila. El electrón que ha perdido el Na 1+ lo hace más pequeño que el Na. Mientras que los tres electrones que ha ganado el P3- lo hacen considerablemente más grande.
El Al está en la misma fila del P, pero más a la izquierda y su ión Al 3+ ha perdido tres electrones por lo que es mucho más pequeño.
El cobre está una fila más abajo que el Na pero varias columnas a la derecha, lo que al final le confiere un tamaño un poco menor que el Na.
Bajo estas consideraciones concluimos que el átomo que ha ganado más electrones es el mayor, el radio del ión P3- es el mayor.
Esa conclusión puede verificarse en las tablas de radios atómicos e iónicos buscando los 4 átomos reportados.
Los radios de estos atomos en orden ascendente son: Al 3+ < Na1+ ; Cu < P 3-
Respuesta: el radio del P3- es el mayor de los cuatro mencionados.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años