Question

¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)?

3 Ca(OH) 2(s) + 2 H3PO4(ac) → 1 Ca3(PO4) 2(s)+6H2O(l)

​

Answer 1

Respuesta:

Masa molar de H3PO4 = 98 g/mol

Por ley de las proporciones múltiples :

3 mol Ca(OH)2 ----reaccionan--> 2 mol H3PO4

5,7 mol Ca(OH)2 ----reaccionan--> X

3X = 5,7×2

X = 3,8 mol H3PO4

Masa = Número de moles × Masa molar

Masa = 3,8 × 98

Masa = 372,4 gramos

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.

Answer 2

Para la reacción química entre Ácido Fosfórico e Hidróxido de Calcio, se calcula que se requieren 372,4 gramos de Ácido Fosfórico para reaccionar con 5,7 moles de Hidróxido de Calcio.

Ecuación Química

3 Ca(OH)₂   +    2 H₃PO₄     →    Ca₃(PO₄)₂    +    6H₂O

3 mol                 2 mol                 1 mol                 6 mol

222 g                 196 g                  310 g                108 g

Cálculo de Ácido Fosfórico que reacciona con 5,70 mol de Hidróxido de Calcio

3 mol de Ca(OH)₂     ---------- reaccionan con ---------  2 mol de H₃PO₄

5,7 mol de Ca(OH)₂   -------------------------------------------             X

X = 5,7 mol de Ca(OH)₂ × ( 2 mol de H₃PO₄ / 3 mol de Ca(OH)₂ ) = 3,8 mol de H₃PO₄

masa molar de H₃PO₄ = 98 g/mol

3,8 mol de H₃PO₄  ×  ( 98 g / mol ) = 372,4 g H₃PO₄

Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/14889547

https://brainly.lat/tarea/63092023

#SPJ5