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El agua es uno de los mejores disolventes conocidos debido a sus propiedades químicas, al ser una molécula polar, un dipolo que exhibe cargas eléctricas positivas y negativas en su molécula.
El agua, un dipolo
La molécula de agua (H₂O) es un dipolo, donde se concentran alrededor de su único átomo de carbono cargas negativas, y cargas positivas alrededor de sus átomos de hidrógeno. El comportamiento de cargas eléctricas en H₂O permite que sea un solvente por excelencia, capaz de formar compuestos y soluciones, al asociarse a otras moléculas.
Los compuestos hidrosolubles son capaces de interactuar con la molécula de H₂O estableciendo enlaces fuertes entre sus cargas y las cargas positivas y negativas del agua.
Un ejemplo de la interacción del H₂O con otras moléculas se observa al diluir sal común en agua.
Una disolución iónica -como la solución del NaCl- produce una interacción molecular que se debe a que los iones -que exhiben cargas eléctricas- son atraídos y atrapados por las cargas del dipolo que forma la molécula de agua, estableciéndose dichas disoluciones.
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