Question

DEDUZCA LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDROCARBURO QUE AL ANALIZARLO RESULTÓ CON LA SIGUIENTE COMPOSICIÓN PORCENTUAL: C = 85.63% y H = 14.37%.

Answer 1

C: 85.63 g / 12 g/mol = 7.14 mol
H: 14.3 g /  1 g / mol = 14.3 mol

dividir entre elementos entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1
H: 14.3 mol / 7.14 mol =2

FE = CH2

Answer 2

Respuesta:

C: 85.63 g / 12 g/mol = 7.14 mol

H: 14.3 g /  1 g / mol = 14.3 mol

dividir entre elementos entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H: 14.3 mol / 7.14 mol =2

FE = CH2