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INDICE
NUMERO DE OXIDACIÓN
FORMULAS QUIMICAS
CLASIFICACIONES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS
TIPOS DE NOMENCLATURA
1. SISTEMÁTICA
2. TRADICIONAL
3. STOCK
COMPUESTOS BINARIOS
1 . HIDRUROS
2. HIDRACIDOS
3. OXIDOS
4. SALES BINARIAS
COMPUESTOS TERNARIOS
1. HIDROXIDOS
2. OXIACIDOS
3. SALES OXISALES
COMPUESTOS CUATERNARIOS
1. SALES ÁCIDAS
2. SALES BÁSICAS
ING. HUGO
NUMERO DE OXIDACIÓN
Es la carga electrónica que se le asigna al
átomo de un elemento cuando este se
encuentra combinado.
EJEMPLO:
NaCl (cloruro de sodio)
El no. de oxidacion del sodio (Na) es +1
El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1
ING. HUGO A. ROLON PELAYO. QUIMIC
REGLAS DEL No. DE OXIDACIÓN. (N.O.)
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera
de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 ,
etc.
2. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos, que es –1.
3. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los
peróxidos, que es –1.
4. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.
5. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
6. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula
es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión.