Question

Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la
temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC.
¿A qué presión estará sometido el gas?

Answer 1

Respuesta:

Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?​

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 528 mL → V1 = 0.528 L

P1 (presión inicial) = 745 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

745 mmHg ------ y atm

760y = 745

y = 745/760

y ≈ 0.98 → P1 = 0.98 atm

T1 (temperatura inicial) = 12ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 12 + 273.15

TK = 285.15 → T1 = 285.15 K

V2 (volumen final) = 890 mL → V2 = 0.89 L

T2 (temperatura final) = 30ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 30 + 273.15

TK = 303.15 → T2 = 303.15 K

→P2 (presión final) = ? (en atm)

Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

multiplique los medios por los extremos

Respuesta:

La presión es 0.618 atm

Explicación:

Saludos!!