Question

si 2.50g de (NH4) 2SO4 se disuelve en suficiente agua para formar 300 mL de disolución ¿Qué molalidad tendría la solución si la densidad de la solución es 0,81 g/mL?

Answer 1

La molalidad que tendrá la solución de (NH₄)₂SO₄ es: 0.787 m

Datos:

Masa soluto= 2.50 g  (NH₄)₂SO₄

Volumen solución= 300 mL

Densidad de la solución= 0.81 g/mL

Explicación:

La molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Se calcula así:

m= No, moles soluto/ kg solvente

1. Se hallan los moles del soluto:

2.5 g (NH₄)₂SO₄ * ( 1 mol (NH₄)₂SO₄/ 132 g (NH₄)₂SO₄)= 0.01894 moles (NH₄)₂SO₄

2. Se halla la masa de solución por medio de la densidad:

Densidad= masa/ volumen

0.81 g/mL = masa/ 300 mL

masa= 243 g

3. Se halla la masa del solvente:

masa solvente= 243 g -2.5 g = 240.5 g = 0.2405 kg

4. Se halla la molalidad:

m= 0.01894 moles  /0.2405 kg

m= 0.787 mol/kg

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