Question

ayudaaa plis Calcule la concentración de ion hidróxido de cada una de las siguientes disoluciones: a. Una disolución cuyo pH es 5.70 b. una disolución cuyo pH es 8.20 c. Una disolución cuyo pH es 5.40

Answer 1

Respuesta:

a)[OH-]= $5.01*10^{-9} M$

b)[OH-]= $1.58 * 10^{-6} M$

c)[OH-]= $2.51 *10^{-9} M$

Explicación:

Datos:

pH + pOH= 14

pOH= -log[OH-]→ [OH-]= $antilog ^{-OH}$

Resolución:

a) pH=5.70

pH + pOH= 14

pOH=pH - 14

pOH=14-5.70

pOH= 8.30

pOH= -log[OH-]

8.30= -log[OH-]

[OH-]= $antilog ^{-OH}$

[OH-]= $antilog^{-8.3}$

[OH-]= $5.01 * 10^{-9}$

b) pH=8.20

pH + pOH= 14

pOH=pH - 14

pOH=5.80

pOH= -log[OH-]

5.80= -log[OH-]

[OH-]= $antilog ^{-OH}$

[OH-]= $antilog ^{-5.8}$

[OH-]= $1.58 * 10^{-6} M$

c) pH=5.40

pH + pOH= 14

pOH=pH - 14

pOH= 8.60

pOH= -log[OH-]

8.60= -log[OH-]

[OH-]= $antilog ^{-OH}$

[OH-]= $antilog ^{-8.6}$

[OH-]=$2.51*10^{-9} M$

Si quieres saber como se encuentra el antilog en la calculadora,dejame explicarte: en la tecla log encuentras arriba de ella un $10^{x}$ ese es el antilog, para usarlo debes apretar SHIFT + LOG