"Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos". Este enunciado corresponde a:
a.Electrones de valencia.
b.Afinidad electrónica.
c.Ley periódica.
d.Potencial de ionización
Respuestas
Respuesta:
Propiedades Periodicas (taller 1). Para los grupos 10-07 y 11-07
1. Para cada una de las siguientes especies iónicas: [17Cl36]-, [26Fe56]2+, [16S32]2-, [20Ca40]2+, [19K39]+, indicar:
a. Número atómico.
b. Número de protones, neutrones y electrones.
c. Número de masa.
d. Configuración electrónica y gas noble del que adquirió la configuración.
e. Número de niveles, subniveles y orbitales ocupados.
f. Electrones de valencia.
g. Tipo de magnetismo.
h. Números cuánticos de los electrones del subnivel de mayor energía.
2. Considere las especies iónicas hipotéticas: 19X2+ y ZW- isoelectrónicas (con el mismo número de electrones) entre sí, determinar:
a. El número de electrones de X neutro y de W iónico.
b. El número atómico de W.
c. Grupo y periodo en el que se ubicarían en la tabla periódica los elementos en estado neutro.
3. Dadas las siguientes especies iónicas hipotéticas: X1+, Y2+, Z1- isoelectrónicas (tienen la misma cantidad de electrones) respecto a la especie A2- cuyo número atómico es 16, determinar:
a. Número atómico de X, Y y Z.
b. Grupo y periodo en el que se ubicarían en la tabla periódica los elementos hipotéticos neutros X, Y, Z y A.
c. El orden creciente respecto al tamaño atómico para todas las especies en estado neutro.
d. El orden creciente respecto al potencial de ionización para todas las especies en estado neutro.
e. El orden creciente respecto a la electronegatividad para todas las especies en estado neutro.
4. Se tiene las siguientes especies hipotéticas iónicas X3+, W2-, Y1+, Q1-, las cuales son isoelectrónicas, es decir, que tienen en este estado ionizado los mismos electrones que la especie ionizada R2+. Si el número atómico de R es 38, determinar:
a. El número atómico de X, W, Y, y Q.
b. El orden creciente respecto al potencial de para todas las especies en estado neutro.
c. El número de niveles, subniveles y orbitales ocupados para cada especie en estado iónico.
5. Para cada una de las siguientes series isoelectrónicas, seleccionar la especie más grande:
a. Al+3, Ne, F-1, Na+1
b. Na+1, Mg+2, Ca+2, K+1
c. N-3, O-2, F-1, Na+ y Mg+2
d. S-2, Cl-1, K+1, Ca+2.
“El hombre es partícula, síntesis y cima del cosmos”.
Félix Ángel Vallejo.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
(para los grupos 10-11, 10-07 y 11-07
COMPETENCIA ARGUMENTATIVA, PARA ESTABLECER CONDICIONES
Selección múltiple con única respuesta
Las preguntas 1 a 13 constan de un enunciado y varias posibilidades de respuesta, entre las cuales debe escogerse la correcta.
1. Los elementos representativos en la tabla periódica se encuentran ubicados en grupos A o familias. De acuerdo con esta afirmación puede decirse que al grupo I A pertenecen los siguientes elementos.
a) Li, Na, K, Rb, Ca, Mg.
b) Li, Na, Ca, Rb, Cs, Rf.
c) F, Cl, Br, I, At.
d) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
e) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
2. Los elementos , pertenecen a la familia de los:
a) Alcalinotérreos.
b) Anfígenos.
c) Alcalinos.
d) De transición.
e) Gases nobles.
3. La configuración electrónica de un elemento es , esto nos permite conocer que:
a) Su número atómico es 16.
b) Presenta 4 electrones en el último nivel de energía.
c) Pertenece al período 6
d) Se encuentra en el grupo 6.
4. De acuerdo con la información anterior, dicho elemento es considerado como un:
a) Metal alcalino.
b) Metaloide.
c) No metal.
d) Halógeno.
5. Los siguientes elementos se encuentran en la naturaleza en estado libre como líquidos:
a) Hg y Cl
b) Ag y Br
c) Hg y F
d) Pt y Br
e) Hg y Br
6. La repetición periódica de las propiedades físicas y químicas que presentan los elementos químicos dentro de la tabla periódica es causada por la organización de los mismos en la tabla de acuerdo a:
a) El orden creciente de sus masas atómicas.
b) El orden de sus números atómicos.
c) El orden creciente de sus pesos atómicos.
d) El orden creciente de su número de masa.
7. Teniendo en cuenta su distribución electrónica, podemos afirmar que el elemento de número atómico 15 se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo:
a) I A.
b) III A.
c) V A.
d) VI A.
e) VII A.
8. Con la información anterior, puede afirmarse que el elemento se ubica en el período:
a) 5
b) 4
c) 2
d) 3
e) 1
9. Una columna vertical en la tabla periódica recibe el nombre de:
a) Período.
b) Familia.
c) Grupo.
d) Serie.
e) b y c son correctas.
10. En la configuración electrónica para los elementos del grupo VII A, su nivel externo o último nivel termina en:
a) S2P2
b) S2P5
c) P7
d) S2P4
I
Explicación:
RPTA:D
D
Respuesta:
la ley. periodica. es la .. respuesta