Calcule la energía de la siguiente transición electrónica y determine si la radiación se emite o se absorbe de n=6 a n=2.
Respuestas
Respuesta:
Esta fórmula muestra que la energía de cada fotón es inversamente proporcional a su longitud de onda . Esto significa que cada fotón de longitud de onda más corta (como la luz ultravioleta) transporta más energía que un fotón de longitud de onda más larga (como la luz roja).
Explicación:
R El Quantum de energía se puede calcular fácilmente mediante Quantum = hn, ... muestra de 1 átomo de CuCl que emite luz a 450 nm , solo pierde energía en ... es que si la luz se comporta como una radiación electromagnética, entonces la ... frecuencia n para la transición electrónica entre los niveles n=3 y n=2 que es ...
Los electrones pueden saltar de un nivel de energía a otro, pero ellos nunca pueden tener orbitas con otras energías distintas a los niveles de energía permitidos. Veamos el átomo más simple, el átomo neutro de Hidrógeno. Sus niveles de energía están dados en el diagrama de abajo.
¿Qué sucede cuando un electrón pasa de un nivel a otro?
El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o emitirá la radiación justa para pasar de una órbita a otra. Las órbitas de los electrones son estables y el electrón permanece en ellas sin emitir ni absorber energía.