1. Completa las siguientes estructuras de Lewis, señalando mediante guiones o flechas los tipos de enlace que se presentan entre los átomos en cada una de las moléculas.
a) Ácido nítrico
HNO3
b) Ácido carbónico
H 2CO3
c) Ozono
O3
Respuestas
Estructura del ácido Nítrico, HNO3
Cada uno de los átomos de oxígeno tiene 6 electrones exteriores, 1 átomo de nitrógeno tiene 5 electrones externos y 1 átomo de hidrógeno tienen 1 electrón externo, por lo tanto, hay un total de 24 electrones exteriores. ... El átomo central es el nitrógeno
Ácido carbónico (H2CO3): estructura, propiedades, síntesis, usos. El ácido carbónico es un compuesto inorgánico, aunque hay quienes debaten que en realidad es orgánico, cuya fórmula química es H2CO3. Es pues un ácido diprótico, capaz de donar dos iones H+ al medio acuoso para generar dos cationes moleculares H3O
El ozono es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso, formando moléculas de ozono.
Fórmula: O3
Masa molar: 48 g/mol
Denominación de la IUPAC: Trioxygen
Densidad: 2,14 kg/m³
Fórmula estructural: Ver imagen
S0sólido: 237,7 J·mol-1·K-1
Explicación:
¡Gracias! Inútil
Respuesta publicada por : Rosy96neko
respuesta:1. 2013 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL ( 2ª unidad temática del curso de Química II ) 1.- Distinguir, reacción química de ecuación química y representarla con sus números y símbolos. 2.- Caracterizar y ejemplificar los tipos de reacciones químicas inorgánicas. 3.- Expresar y aplicar las Unidades, Leyes y Cálculos que se aplican en Estequiometría 4.-Procedimentar los 4 métodos de Balanceo para las ecuaciones químicas, mediante ejemplos. . QUÍM FCO ARTURO WONG PIÑA [Escribir el nombre de la compañía] 01/01/2013 1
2. LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL ( 2ª unidad temática del curso de Química II ) 1. Distinguir, reacción química de ecuación química y representarla con números y símbolos. 2. Caracterizar y ejemplificar los tipos de reacciones químicas inorgánicas. 3. Expresar y aplicar las Unidades, Leyes y Cálculos que se aplican en Estequiometría 4. Procedimentar los 4 métodos de Balanceo para las ecuaciones químicas, mediante ejemplos. QuímWong QuímWong 2 黄 黄
3. 1.1.- Conceptualiza, reacción Química y ecuación química con sus números y símbolos 1.- Qué es una REACCION QUÍMICA.- Es el cambio estructural y energético en una ó más sustancias llamadas reactivos ó reactantes, que al interactúar generan sustancias de propiedades diferentes llamadas productos. REACTIVO energía PRODUCTO(S) REACTIVO + REACTIVO Energía PRODUCTO(S) 1.1.- ¿ Cambios que ocurren cuando sucede una reacción química ? 1) Se rompen los enlaces interatómicos iónicos y covalentes de los reactivos, para que se caja solubilidad de la sal formada: . 0 +2 +1 Cu + CuCl2 2 CuCl 10.- REACCIONES DE DISMUTACION ( O DISPROPORCIONACIÓN ).- Son reacciones redox en las que un elemento de los reactivos es al mismo tiempo oxidado y reducido en los productos. Un ejemplo es por ejemplo la descomposición del agua oxigenada que libera oxígeno elemental y agua: . -1 0 -2 2 H2O2 O2 + 2 H2O En este ejemplo el oxígeno que inicialmente estaba presente en el estado de oxidación -I pasa al estado de oxidación 0 del oxígeno elemental y -II del agua. QuímWong 15 黄
16. Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito Sódico a partir de cloro elemental en disolución alcalina: . 0 -1 Cl2 + 2 NaOH H2O + 2NaCl . Esta reacción se utiliza en la fabricación de la lejía. Aún hay otros n
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