Question

Si al perder 612 calorías, 340g de cobre alcanzan los 35ºC. ¿Cuál es la temperatura inicial?

Answer 1

Según la Calorimetría: Q = m Ce Δt

Ce = calor específico del cobre = 0,093 cal / (g °C)

Reemplazamos valores conocidos:

612 cal = 340 g . 0,093 cal / (g °C) (35 °C - t)

612 cal = 31,62 cal / °C (35 °C - t)

35 °C - t = 612 / 31,62 = 19,4 °C

Finalmente t = 35 °C - 19,4 °C = 15,6 °C

Saludos.

Answer 2

Respuesta:

Δt = $\frac{Q}{c * m}$

Explicación:

Δt = diferencia de temperatura = ?

Q = calor = 612 cal.

C = calor específico = 0,09

m = masa = 340 g.

0,09 * 340 : -612 = -20°c    

35  (t°final) --20 (diferencia de t°)

= 55°c es la temperatura inicial