Se tiene un balón de acero cuya capacidad es de 80 L donde se tiene nitrógeno gaseoso (N2) a 27ºC y 1,90 atm de presión ¿Cuál es la masa del nitrógno contenido en el balón? ¿Cuántas moléculas hay en ésta cantidad de masa? de (M.A. N: 14; R = 0,082 atm. L/(mol.
Respuestas
Respuesta:
ls respuesta sería 3,72×10^24 moléculas de N2. de igual forma revisala
Se calcula que en el balón de acero se tiene una masa de gas Nitrógeno de 173 gramos, en la cual se tienen 3,7215 × 10²⁴ moléculas.
Cálculo de número de moles del gas
Con los datos proporcionados, usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles del gas:
P . V = n . R . T
n = P . V / R . T
P = 1,90 atm
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
V = 80 L
n = (1,9 atm × 80 L ) / (0,082 atm. L / K. mol × 300 K )
n = 6,18 mol
Cálculo de masa del gas
Conociendo el número de moles del gas Nitrógeno y su masa molar, se calcula la masa de gas contenida en el balón:
masa de gas = número de moles × masa molar
masa de gas = 6,18 mol × 28 g/ mol = 173 gramos de N₂
Cálculo de número de moléculas del gas
6,18 mol × ( 6,022 × 10²³ moléculas / mol ) = 3,7215 × 10²⁴ moléculas de Nitrógeno
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