Question

determina la concentracion de H en una solucion de OH igual a 0.0003M

Answer 1

conocido el  [OH⁻]  se calcula EL pOH

pOH = -log  [OH]

pOH = - log 0.0003

pOH = - ( -3.52)  = 3.52

Calcular pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - 3.52 = 10.48

ahora calcular  [H⁺] utilizando el antilogaritmo

1. restar el valor del pH del número entero inmediato superior

11 - 10.48 = 0.52

2. buscar el antilogaritmo de la diferencia:

antilogaritmo 0.52 = 3.31

3. se multiplica el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior:
                 3.31 x 10⁻¹¹
entonces:                               

[H⁺] = 3.31 x 10⁻¹¹